Приготовление процентных растворов - важная процедура в химии, медицине и быту. Рассмотрим основные принципы создания растворов с заданной концентрацией.
Содержание
Основные понятия
Процентный раствор показывает массу вещества, растворенного в 100 единицах массы раствора. Различают:
- Массовые проценты (г/100 г раствора)
- Объемные проценты (мл/100 мл раствора)
- Массо-объемные проценты (г/100 мл раствора)
Общая формула расчета
Для приготовления раствора используйте формулу:
Масса вещества = (Нужная концентрация × Общая масса раствора) ÷ 100
Пример расчета для 5% раствора
| Концентрация | 5% |
| Объем раствора | 200 мл |
| Расчет массы вещества | (5 × 200) ÷ 100 = 10 г |
Пошаговая инструкция
- Определите нужную концентрацию раствора
- Выберите объем или массу готового раствора
- Рассчитайте массу сухого вещества
- Отмерьте нужное количество вещества
- Добавьте растворитель до нужного объема
- Тщательно перемешайте до полного растворения
Практические примеры
| Раствор | Концентрация | Приготовление 100 мл |
| Солевой раствор | 0.9% (физиологический) | 0.9 г NaCl + вода до 100 мл |
| Содовый раствор | 2% | 2 г NaHCO₃ + вода до 100 мл |
| Спиртовой раствор | 70% | 70 мл спирта + вода до 100 мл |
Особенности разных типов растворов
Водные растворы
- Используйте дистиллированную воду для точных растворов
- Учитывайте температуру воды - она влияет на растворимость
- Для быстрого растворения можно слегка подогреть воду
Спиртовые растворы
- Измеряйте спирт мерным цилиндром
- Учитывайте крепость исходного спирта
- Храните в плотно закрытой таре
Меры предосторожности
- Работайте в хорошо проветриваемом помещении
- Используйте защитные перчатки при работе с агрессивными веществами
- Маркируйте все растворы с указанием концентрации и даты приготовления
- Храните растворы в соответствии с их свойствами
Правильно приготовленные процентные растворы обеспечивают точность в экспериментах и эффективность в практическом применении. Всегда проверяйте расчеты перед приготовлением раствора.
